热力学第一定律:修订间差异
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'''熱力學第一定律'''({{lang-en|First Law of Thermodynamics}})是[[熱力學]]的四條基本[[熱力學#熱力學定律|定律]]之一,[[能量守恒定律]]對非[[孤立系統]]的擴展。此時能量可以以[[功]]'''W'''或[[熱量]]'''Q'''的形式傳入或傳出系統。即: |
'''熱力學第一定律'''({{lang-en|First Law of Thermodynamics}})是[[熱力學]]的四條基本[[熱力學#熱力學定律|定律]]之一,[[能量守恒定律]]對非[[孤立系統]]的擴展。此時能量可以以[[功]]'''W'''或[[熱量]]'''Q'''的形式傳入或傳出系統。即: |
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:<math>\qquad \mathrm \Delta E_{\rm int}= Q |
:<math>\qquad \mathrm \Delta E_{\rm int}= Q - W </math> |
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式中<math>\Delta E_{\rm int}</math>为系统[[内能]]的变化量,若外界 |
式中<math>\Delta E_{\rm int}</math>为系统[[内能]]的变化量,若系統对外界做正功,则<math>W</math>为正,反之則為負。 |
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写成微分形式为: |
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:<math>\qquad \mathrm dE_{\rm int} = \delta Q |
:<math>\qquad \mathrm dE_{\rm int} = \delta Q - \delta W </math> |
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== 阐述方式 == |
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# 系統[[內能]]的變化等於其吸收的[[熱量]]減去系統對外界所作的[[功]]。 |
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# 系统在绝热状态时,功只取决于系统初始状态和结束状态的[[能量]],和过程无关。 |
# 系统在绝热状态时,功只取决于系统初始状态和结束状态的[[能量]],和过程无关。 |
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# [[孤立系统]]的能量永远守恒。 |
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* [[稳定系统]]:<math>\qquad {dE_\mathrm{sys}\over dt}=0</math> |
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* [[绝热系统]]:<math>\qquad \sum_{i} \dot{Q_\mathrm{i}}=0</math> |
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== 參閱 == |
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* [[卡諾定理 (熱力學)|卡諾定理]] |
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2023年10月3日 (二) 13:42的最新版本
此條目没有列出任何参考或来源。 (2013年10月3日) |
热力学 |
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熱力學第一定律(英語:First Law of Thermodynamics)是熱力學的四條基本定律之一,能量守恒定律對非孤立系統的擴展。此時能量可以以功W或熱量Q的形式傳入或傳出系統。即:
式中为系统内能的变化量,若系統对外界做正功,则为正,反之則為負。
写成微分形式为:
阐述方式[编辑]
- 系統內能的變化等於其吸收的熱量減去系統對外界所作的功。
- 系统在绝热状态时,功只取决于系统初始状态和结束状态的能量,和过程无关。
- 孤立系统的能量永远守恒。
- 系统经过绝热循环,其所做的功为零,因此第一类永动机是不可能的(即不消耗能量做功的机械)。
- 两个系统相互作用时,功具有唯一的数值,可以为正、负或零。
热力学第一定律功率平衡方程[编辑]
这里:
特例以及简化形式:
參閱[编辑]
参考资料[编辑]
- 物理学基础 ISBN 7-111-15715-X(课)page470