热力学第一定律:修订间差异
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'''热力学第一定律'''是[[能量守恒定律]]对非[[孤立系统]]的扩展。此时能量可以以[[功]]'''W'''或[[热量]]'''Q'''的形式传入或传出系统。即: |
'''热力学第一定律'''是[[能量守恒定律]]对非[[孤立系统]]的扩展。此时能量可以以[[功]]'''W'''或[[热量]]'''Q'''的形式传入或传出系统。即: |
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:<math>\qquad \mathrm \Delta E_{\rm int}= Q |
:<math>\qquad \mathrm \Delta E_{\rm int}= Q + W </math> |
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式中<math>\Delta E_{\rm int}</math>为系统[[内能]]的变化量,若外界对该系统做功,则<math>W</math>为正值,反之为负值。 |
式中<math>\Delta E_{\rm int}</math>为系统[[内能]]的变化量,若外界对该系统做功,则<math>W</math>为正值,反之为负值。 |
2015年6月27日 (六) 14:37的版本
此條目没有列出任何参考或来源。 (2013年10月3日) |
热力学 |
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系统从外界吸收的热量,一部分使系统的内能增加,另一部分用于系统对外做功。
说明:
(1)热力学第一定律是包含热现象在内的能量守恒定律。
(2)热力学第一定律也可表述为:第一类永动机不可能制造出来。
热力学第一定律是能量守恒定律对非孤立系统的扩展。此时能量可以以功W或热量Q的形式传入或传出系统。即:
式中为系统内能的变化量,若外界对该系统做功,则为正值,反之为负值。
写成微分形式为:
阐述方式
- 物體內能的增加等於物體吸收的熱量和對物體所作的功的總和。
- 系统在绝热状态时,功只取决于系统初始状态和结束状态的能量,和过程无关。
- 孤立系统的能量永远守恒。
- 系统经过绝热循环,其所做的功为零,因此第一类永动机是不可能的(即不消耗能量做功的机械)。
- 两个系统相互作用时,功具有唯一的数值,可以为正、负或零。
热力学第一定律功率平衡方程
这里:
特例以及简化形式:
注释
參閱
参考资料
- 物理学基础 ISBN 7-111-15715-X/O·390(课)page470